Кермек суда кальций гидрокарбонаты бар екендігін анықтау үшін, біздің судың түсіндерін қарау, немесе суды тексеру қажет.
Екі пайдалану жолы бар:
1. Түсіндердің көтеруін талдау:
Кальций гидрокарбонаты судың түсіндерді жоюына себеп болуы мүмкін. Суды тексеріп, ол түсіндердің көтеруін көрсету мақсатында, анық мақсаттағы көрсеткіштер пайдалануға болады. Мысалы, мырза көменісі арқылы (литмус көменісі және қызыл басымды) судың параметірлерін тексеру мүмкін. Литмус көменісі көк бойауына ауыстырылса, су алкалилік емес, ала көк түске өзгеріп, су алкалилік болады. Қызыл басымдар орналаса, оларды пайдалану арқылы жеңілдетілген алкалилік деңгейін анықтау мүмкін.
2. Кальций гидрокарбонаттың көтеліктігін тексеру:
Кальций гидрокарбонат суда текелей, ақылы қатынасыздыру еткісі бар. Бұл көптеген шыны көмір қорытуларында пайдаланылады. Сондықтан, алтында білімділік талап етілетін оқушы салынып судың көтеліктігін тексере алатын шыны көмір қорытындарын пайдалану керек. Кальций гидрокарбонаттың көтеліктігін тексере алу үшін, түсіндерде суды пайдаланып, оның физикалық дұрыстығын тексеру мүмкін.
Мысалы, бір нәрсенің көтеліктігін тексеру үшін суды түсінде алу керек. Кальций гидрокарбонаттың көтеліктігі адамның кеңістіктік денсаулық азайту жолында барлық аусыратты нәрсені долабынан арастырып шығарып, арындарын 1 каппа қабырмалармен суйып қойу жолымен тексерілуі мүмкін. Қабырмалардың сопасы өзара жақын емес, ал имақталуы керек жайлы дұрыс болуы ерекше. Кальций гидрокарбонаттың көтеліктігін тексере алу үшін, оғантай көк әншік күтекші су талдай ала ма?
Толық жүйеде, кермектер судың түсіндерін қарау, физикалық дұрыстығын тексеру, және қолдау пайдалану кезіндегі кассалас жасауы талап етіп жатады. Кермектер қалыптас нақтыланған су туралы алғашқы мәліметті беріп, кермектердістерге негізделген класс координаторы жəне басқа мұғалімдер тексермелер, ол жердегі негізгі адамзаттың арасында кермектің меншіктік рәсімін беру жүйесін белгілейді.
1. Для решения этого вопроса нужно посмотреть на окисление серы в каждом соединении. Окисление можно определить по степени окисления серы. Степень окисления серы в Na2S равна -2, в Na2SO4 равна +6, в SO2 равна +4, в Na2SO3 равна +4. Из этого следует, что высшую степень окисления серы проявляет соединение Na2SO4 (ответ 2).
2. Озон и кислород являются аллотропными видоизменениями одного химического элемента. Они состоят из одного элемента - кислорода, но имеют разную структуру. Кислород (O2) - это двухатомная молекула, а озон (O3) - это трехатомная молекула кислорода (ответ 2).
3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется оксид серы (VI), который можно обозначить как SO3. Ответ 1.
4. Для решения этого вопроса нужно выписать уравнение реакции серы с водородом и подобрать коэффициенты так, чтобы сумма коэффициентов была равна уравнению. Uравнение реакции серы с водородом будет выглядеть так: S + H2 = H2S. Сумма коэффициентов равна 3 (ответ 1).
5. Сероводород при обычных условиях (нормальное давление и температура) является газом без цвета (ответ 1).
6. Характеристика сернистой кислоты, которая выбирается из представленных вариантов, это плохое растворение в воде (ответ 3).
7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с веществами группы KOH, CuO, Zn (ответ 3).
8. Верными суждениями являются: горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе (верно только А) и при повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает (верно только Б). Ответ 3.
Часть В.
1. Уравнения 4 реакций между NaOH, H2S и CuCl2 могут выглядеть следующим образом:
a) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
б) NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
в) CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
г) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
2. Факторы, которые увеличат скорость реакции Zn(тв) + 2H+ = Zn2+ + H2 (г) в порядке возрастания: увеличение концентрации кислоты (1), увеличение концентрации соли цинка (2), увеличение температуры (5). Ответ: 1, 2, 5.
3. Химические элементы расположены в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов: 4, 3, 2, 1. Ответ: 4, 3, 2, 1.
Часть С.
1. Уравнение реакции: Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + NO2 + SO2 + H2O
В данной реакции Na2S окисляется, а HNO3 восстанавливается.
Электронный баланс: 2(-1) + 2(+5) = 2(+5) + 0 + 0 + 2(-2)
Ответ: окислитель - Na2S, восстановитель - HNO3.
2. Для решения этой задачи нужно найти массовую долю гидроксида меди (II) в растворе. Массовая доля вычисляется путем деления массы гидроксида меди (II) на массу раствора и умножением на 100%.
Масса соли = 9,8 г
Масса раствора = 160 г
Массовая доля = (9,8 / 160) * 100% ≈ 6,125%
Ответ: массовая доля соли в растворе сульфата меди (II) примерно равна 6,125%.
