Сколько граммов вступить в реакцию с 250 мл 0,2 н раствора йода, если известно, что продуктами реакции являются тетратионат натрия (na2s4o6) и йодид натрия?
Исходя из условия задачи, исходя из закона эквивалентов n(Na2SO3*5H2O) = n(I2) n(I2) = Cн(I2)*V(I2) = 0,2 моль/л*0,25 л = 0,05 моль Следовательно, n(Na2SO3*5H2O) = 0,05 моль
Если необходимо найти массу пентагидросульфита натрия, необходимо вычислить его молярную массу и умножить на его количество. M(Na2SO3*5H2O) = 216 г/моль m(Na2SO3*5H2O) = n*M = 0,05 моль*216 г/моль = 10,8 г
В 3. Т.к. кислота состоит из водорода и кислотного остатка: т.е. на 1 месте водород, а дольше идёт кислотный остаток. Только в 3 формула начинается с H2. H2SO4 - серная кислота Оксиды это сложные вещества, состоящие из ДВУХ ЭЛЕМЕНТОВ, среди которых на последнем месте КИСЛОРОД! CO2 - оксид углерода (IV) или углекислый наз Соль состоит из металла и кислотного остатка. Na2CO3 - карбонат натрия И основание оканчивается на OH. В 3 основание Cu(OH)2 (правильная формула, а у тебя неправильная) - гидроксид меди (II)
V(p-pa I2) = 250 мл = 0,25 л
Сн(І2) = 0,2н
Найти:
n(Na2SO3*5H2O) -?
m(Na2SO3*5H2O) - ?
Решение.
Исходя из условия задачи, исходя из закона эквивалентов
n(Na2SO3*5H2O) = n(I2)
n(I2) = Cн(I2)*V(I2) = 0,2 моль/л*0,25 л = 0,05 моль
Следовательно, n(Na2SO3*5H2O) = 0,05 моль
Если необходимо найти массу пентагидросульфита натрия, необходимо вычислить его молярную массу и умножить на его количество.
M(Na2SO3*5H2O) = 216 г/моль
m(Na2SO3*5H2O) = n*M = 0,05 моль*216 г/моль = 10,8 г
ответ: 0,05 моль; 10,8 г