Кислотные свойства в ряду соединений: 1. nh3; 2.н2о; 3. метилацетилен c3h4; 4. нсn; 5. метилэтилен ch3-ch=ch2 увеличиваются в следующей последовательности.
Кислотность вещества определяется его отдать протон или принять электрон (определения Бренстода и Льюиса). То есть увеличиваться данные свойства будут с увеличением вероятности такого события. 1. Аммиак является основанием, так как его неподелённая пара не даёт принять электрон или отдать протон - наоборот, она даёт возможность присоединиться протону, образуя катион аммония (NH4+). 2. Вода является больше кислотой, чем основанием, но очень слабой кислотой (Ка(Н2О) = 10^-14). 3. Имеет формулу H3C-C=_CH, то есть имеет повышенную электронную плотность на углеродах с кратной связью. Это даёт подвижный водород на конце с тройной связью, который может замещаться на металлы (Ка≈10^-22) 4. Имеет Ка≈10^-9, является слабой кислотой. 5. Двойная связь не даёт подвижного водррда, Ка ≈ 10^-30. ответ: 15324
Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток) точно так же находим массу и ню AgNO3 mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток) смотрим по недостатку n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г ответ: 5,3 г
То есть увеличиваться данные свойства будут с увеличением вероятности такого события.
1. Аммиак является основанием, так как его неподелённая пара не даёт принять электрон или отдать протон - наоборот, она даёт возможность присоединиться протону, образуя катион аммония (NH4+).
2. Вода является больше кислотой, чем основанием, но очень слабой кислотой (Ка(Н2О) = 10^-14).
3. Имеет формулу H3C-C=_CH, то есть имеет повышенную электронную плотность на углеродах с кратной связью. Это даёт подвижный водород на конце с тройной связью, который может замещаться на металлы (Ка≈10^-22)
4. Имеет Ка≈10^-9, является слабой кислотой.
5. Двойная связь не даёт подвижного водррда, Ка ≈ 10^-30.
ответ: 15324