Для того, чтобы определить какой реагент скрывается под Х, необходимо проанализировать всю химическую реакцию, особенно ее продукты. Мы видим, что данное в-во Х окисляется в ацетальдегид, а медь восстанавливается. Зная химические свойства альдегидов и их получение, с уверенностью можно предположить, что этим веществом Х является спирт - этанол СН₃-СН₂-ОН
Дано: m(р-ра AgNO₃)=100г m(AgNO₃)=10,2г m(р-ра Na₃PO₄)=50г m(Na₃PO₄)=6,56г Найти: m(Ag₃PO₄)-? Решение: Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение)) Напишем уравнение реакции: 3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃ Находим химические количества: M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль Находим массу осадка: M(Ag₃PO₄)=419г/моль m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.
Дано: m(р-ра AgNO₃)=100г m(AgNO₃)=10,2г m(р-ра Na₃PO₄)=50г m(Na₃PO₄)=6,56г Найти: m(Ag₃PO₄)-? Решение: Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение)) Напишем уравнение реакции: 3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃ Находим химические количества: M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль Находим массу осадка: M(Ag₃PO₄)=419г/моль m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.
Известное как этанол