NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Сразу переведём все концентрации из процентов в числа: 5% - это 0.05, 8% - это 0.08, а 20% - это 0.2
Условные обозначения:
m₁ (H₂O) - m (H₂O из р-ра NaOH)
m₂ (H₂O) - m (H₂O из р-ра HCl)
m₃ (H₂O) - m (H₂O из первого р-ра NaCl)
m₄ (H₂O) - m (H₂O из 20%-ого р-ра NaCl)
m₅ (H₂O) - m (удал-ой H₂O), мы её и ищем
1) m (NaOH) = ω * m (р-ра NaOH) = 0.05 * 300 г = 15 г
2) m₁ (H₂O) = m (р-ра NaOH) - m (NaOH) = 300 г - 15 г = 285 г
3) n (NaCl) = n (HCl) = n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH) = 15 г : (23 + 16 + 1) г/моль = 0.375 моль
4) m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0.375 моль * (1 + 35.5) г/моль = 13.6875 г
5) m (р-ра HCl) = m (HCl) : ω = 13.6875 г : 0,08 = 171.09375 г
6) m₂ (H₂O) = m (р-ра HCl) - m (HCl) = 171.09375 г - 13.6875 г = 157.40625 г
7) m₃ (H₂O) = m₁ (H₂O) + m₂ (H₂O) = 285 г + 157.40625 г = 442.40625 г
8) m (NaCl) = n (NaCl) * M (NaCl) = 0.375 моль * (23 + 35.5) г/моль = 21.9375 г
9) m (20%-ого р-ра NaCl) = m (NaCl) : ω (NaCl) = 21.9375 г : 0,2 = 109.6875 г
10) m₄ (H₂O) = m (20%-ого р-ра NaCl) - m (NaCl) = 109.6875 г - 21.9375 г = 87.75 г
11) m₅ (H₂O) = m₃ (H₂O) - m₄ (H₂O) = 442.40625 г - 87.75 г = 354.65625 г
ответ: нам нужно удалить 354.65625 г воды
Соляная кислота разложению перекиси на воду и кислород, особенно при дополнительном нагревании (впрочем, реакция и сама по себе идет с выделением тепла, кажется).
При этом само количество соляной кислоты остается практически постоянным, хотя ее концентрация уменьшается. Объясняется это особенностью проходящих реакций, которые можно представить двумя уравнениями:
1) H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2 - образуется вода и хлор, но затем хлор также взаимодействует с перекисью:
2) H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 - выделяется кислород.
Естественно, нужно кислоту добавлять понемногу в перекись, а не наоборот.
C₂H₄ ---> C₂H₂ + H₂ (Kt=Ni,t)
2C₂H₂ + 5O₂ --> 4CO₂ + 2H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O
На здоровье чел.)