Объяснение:
Характеристика кальция:
1) Название элемента -кальций,
химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,
атомная масса Ar=40 Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период.
Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома кальция:
а). Модель атома кальция при дуг:
₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂
б). Модель атома -электронная формула кальция
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₀Ca
4. Простое вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Кальций –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
7. Формула высшего оксида: CaO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Ca(OH) ₂- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калция — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула CaH₂. Относится к классу солеобразных гидридов. Хорошо взаимодействует с воде, с образованием водорода и гидроксида кальция.
Ca+H₂O= Ca(OH) ₂+H₂↑
Fe2+ + 2e = Fe0
2H2O + 2e = H2 + 2OH-
На аноде протекает процесс окисления воды:
2H2O - 4e = 4H+ + O2
Суммарно:
FeSO4 + 2H2O=2Fe+H2SO4+O2
По закону электролиза:
m(Fe) =
Подставляем: m(Fe)=1.5*(3*60*60)*56*0.65/(96500*2)=3.056 кг