Пишем реакции #1 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl #2 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O #3 HNO3 + KOH = KNO3 + H2O Считаем количество сульфата бария m/M = 4.66/233 = 0.02 моль. Количество серной кислоты по #1 такое же = 0,02 моль. Значит масса = 0,02*98 = 1,96 грамм. Если в растворе 20 г, серной кислоты 1,96 грамма, то в растворе 10 г, соответственно 1,96/2 = 0,98 г (0,01 моль) По #2 количество КОН в 2 раза больше чем серной кислоты = 0,02 моль. Масса n*M = 0.02*56 = 1.12 грамма. Считаем сколько у нас есть всего КОН. Масса раствора = 12,5*1,18 = 14,75 грамм. Масса КОН = 14,75*0,19 = 2,8 г. КОН который пойдет на реакцию с азотной кислотой = 2,8-1.12 = 1.68 г. Количество его 1.68/56 = 0,03 моль. По реакции #3 такое же количество и азотной кислоты, значит масса ее n*M = 0.03*63 = 1.89 г. Ну и наконец массовые доли H2SO4 = 0.98/10 = 0,098 или 9.8% HNO3 = 1.89/10 = 0.189 или 18.9%
Дано а) СаСl2 + Na3PО4 → Са3(РО4)2 + NaCl m(CaCL2)=1/2M(CaCL2) найти m(Ca3(PO4)2- Решение 55.5 Xg 3CaCl2+2Na3PO4 -->Ca3(PO4)2+6NaCL 3*111 310 M(CaCL2)=111g/mol , m(CaCL2)=111/2=55.5g M(Ca3(PO4)2=310g/mol 55.5/333 = X/310 X=51.7g ответ 51.7 гр
дано б) Al2(SО4)3 + NaOH → Аl(ОН)3 + Na2SО4 m(Al2(SO4)3)=1/2M(Al2(SO4)3) найти m(AL(OH)3-?
Решение 171 Xg Al2(SО4)3 + 6NaOH → 2Аl(ОН)3 + 3Na2SО4 342 2*171 M(Al2(SO4)3)=342g/mol , M(Al(OH)3)=78g/mol m(Al2(SO4)3)=342/2=171 g 171/342 = X/342 X=171g ответ 171 гр
дано в) Na2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+NaNO3 m(Na2SO4)=1/2M(Na2SO4) найти m(BaSO4)-? Решение 71 Xg Na2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+2NaNO3 142 233 M(Na2SO4)=142g/mol, M(BaSO4)=233g/mol m(Na2SO4)=142/2=71g 71/142 = X/233 X=116.5 g ответ 116.5 гр
дано г) Cu(CH3COO)2 + KOH-->Cu(OH)2+CH3COOK m(Cu(CH3COO)2=1/2M(Cu(CH3COO)2) найти m(Cu(OH)2)-? Решение 90.75 Xg Cu(CH3COO)2+2KOH -->Cu(OH)2+2CH3COOK 181.5 97.5 M(Cu(CH3COO)2)=181.5g/mol , M(Cu(OH)2=97.5g/mol m(Cu(CH3COO)2)=1/2M(Cu(CH3COO)2)=181.5/2=90.75g 90.75 / 181.5 = X/97.5 X=48.75 g ответ 48.75 гр
