К300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. определите - id921587120220301 от DSenTinor1 01.03.2022 09:06

Question

Химия: К300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. составим уравнение реакции: ba(oh)2 + na2co3 = 2naoh + baco3 (осадок! ) n(baco3)=m/m=11,82/197=0,06 моль n(ba(oh)2)=0,06 моль (по уравнению) m(ba(oh)2)=m*n=0,06*(137+34)=10,26г w(ba(oh)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента составим уравнение реакции: ba(oh)2 + na2co3 = 2naoh + baco3 (осадок! ) n(baco3)=m/m=11,82/197=0,06 моль n(ba(oh)2)=0,06

DSenTinor1 · Accepted Answer

По УСЛОВИЮ ВТОРИЧНЫЙ амин.

общая формула у него R1-NH-R2

где R - это углеводородный радикал так как R это CnH2n+1

или СnH2n+1- NH -CnH2n+1 или Cn H2n+3 N

так как формула нахождения массовой доли хим элемента в сложном веществе следующая:

n (индекс элемента) Ar(элемента)

W = * 100%

Mr

расчет ведем через массовую долю азота ( по условию)

n * Ar *100% 1 * 14*100%

отсюда Mr = = = 59

W 23,7%

теперь пытаемся найти n в формуле Cn H2n+3 N

Mr ( Cn H2n+3 N) = 59

12n+2n+3 +14 =59

14n=42

n=3

значит наша общая формула C3H9-N

это может быть : СН3-NH -C2H5 метилэтиламин

MOGZ ответил