Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.
Дано:
m[Ca(OH)₂]=18,5г.
m(CaSO₄)-?
1. Находим молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль
2. Находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.
n(Ca(OH)₂)=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]
n(Ca(OH)₂)=18,5÷74=0,25 моль
3. Са(ОН)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O
По уравнению реакции:
n[Ca(OH)₂]=1моль n(CaSO₄)=1моль
По условию задачи:
n₁[Ca(OH)₂]=0,25моль n₁(CaSO₄) =0,25моль
4. Определим молярную массу сульфата кальция:
M(CaSO₄)=40+32+64=136г./моль
5. Определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:
m(CaSO₄)= n₁(CaSO₄)хM(CaSO₄)
m(CaSO₄)=0,25мольх136г./моль=34г.
6. ответ: масса сульфата кальция 34г.
Глауберовая соль - это кристаллогидрат.
По ее формуле Na₂SO₄ * 10 H₂O видно, что если взять 1 моль данной соли, то в ней будет содержаться 10 молей воды. А в 5 молях соля будет 5*10 = 50 моль воды.
Масса 1 моля воды равна:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Тогда масса 50 молей равна:
50*18 = 900 г
ответ: 900 г воды