1. до 240 г раствора сульфата натрия с массовой частью соли в растворе 10% добавило еще 60 г соли. определите массовую часть соли в одержанному растворе.
2. смешали 40 г раствора с массовой частью соли 0,1 и 110 г раствора с массовой частью соли 0,25. определить массовую часть соли в новом растворе.
3. до 200 г воды добавили 7,8 г натрия карбоната. вычислите массовую долю соли в образованном растворе.
4. определите молярную концентрацию раствора угольной кислоты с массовой долей вещества 47,7% и плотностью 1,315 г / см3.
5. определите массовую долю кремниевой кислоты в 8 м раствора, плотность которого 1,44 г / см3.
6. определите молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей вещества 47,7% и плотностью 1,315 г / см3.
7. определите массовую долю азотной кислоты в 8 м раствора, плотность которого 1,44 г / см3.
8. в лаборатории провели выпаривания 1,2 кг раствора с массовой долей соли 28%. после выпаривания масса раствора равна 1 кг. какой стала массовая доля соли в растворе после выпаривания?
9. сколько воды необходимо добавить 75 г 20% -го раствора уксусного альдегида, чтобы концентрация раствора стала равной 15%?
10. определите массы растворов с массовой долей уксусной кислоты 10% и 90%, необходимые для приготовления 120 г раствора с массовой долей кислоты 30%.
11. определите массы растворов с массовой долей уксусной кислоты 10% и 90%, необходимые для приготовления 160 г раствора с массовой долей кислоты 30%.
12. сколько литров раствора с массовой долей серной кислоты 96% и плотностью 1,84 г / см3 нужно взять для приготовления 20 л 0,5 м раствора серной кислоты?
13. в 400 г раствора с массовой долей калий гидроксида 10% растворили 20 г калий гидроксида. вычислите массовую долю щелочи в образованном растворе.
14. какая массовая доля калий нитрата в растворе, утворе¬ному с 0,2 моль соли и 5 моль воды?
15. какая массовая доля калий карбоната в растворе, виго¬товленому с 0,2 моль соли и 172,4 г воды?
16. вычислить массу азотной кислоты в 2 л раствора с массовой долей кислоты 10% и плотностью 1,05 г / см3.
17. сколько граммов натрий карбоната нужно взять для приготовления 5 л раствора с массовой долей соли 13% (гу¬стина раствора 1,13 г / см3)?
18. вычислите молярную концентрацию серной кисло¬ты в растворе, если массовая доля кислоты в нем составляет 63%, а плотность раствора 1,53 г / см3.
19. вычислите молярную концентрацию натрия карбоната в растворе, если массовая доля соли равна 16%, а густи¬на раствора 1,17 г / см3.
20. сколько граммов железного купороса fesо4 ∙ 7h2о не¬обхидно для приготовления 0,5 л 0,2 м раствора железа (ii) сульфата?
21. сколько граммов железного купороса и воды необходимо для приготовления 400 г раствора с массовой долей железа (ii) сульфата 7%?
22. в 2 л воды растворили 224 л хлороводорода (н. с какой массовой долей хлороводорода образовался раствор?
23. растворимость хлороводорода в воде при обычных условиях составляет около 500 л в одном литре воды. рассчитайте массовую долю хлороводорода в таком растворе.
24. растворимость аммиака в воде при обычных условиях дори¬внюе около 700 л в одном литре воды. рассчитайте масо¬ву долю аммиака в таком растворе.
25. какой объем хлороводорода (н.у.) необходимо растворить в воде, чтобы приготовить 250 мл 1 м соляной кислоты?
26. в 150 г водного раствора калий гидроксида с массовой долей растворенного вещества 5,6% прибавили 9,4 г калий окси¬ду. какой стала массовая доля растворенного вещества в роз¬чини?
27. аммиак, образующийся в результате взаимодействия 112 л азо¬ту и 336 л водорода (н. растворили в 1 л воды. вычислите ма¬сову долю аммиака в образованном растворе.
28. определите массу воды, в которой растворить 25 г мид¬ного купороса для получения раствора меди (ii) сульфата с массовой долей вещества 4%.
29. определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 50 мл 10 м раствора серной кислоты с 450 мл воды.
30. определите массовую долю меди (ii) сульфата в роз¬чини, полученному при растворении 25 г медного купороса в 375 мл воды.
31. определите массовую долю меди (ii) сульфата в роз¬чини, полученному при растворении 50 г медного купороса в 250 г раствора меди (ii) сульфата с массовой долей ре¬човины 6,4%.
А + Б = В
Примером может послужить уже встречавшаяся нам простая реакция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Остается взять нужные количества А (CaO) и Б (H2O) и провести реакцию. Итак, сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция до конца и не осталось никаких исходных веществ?
Если мы возьмем одинаковые по весу образцы А и Б, то цели не достигнем – продукт В обязательно будет загрязнен одним из исходных веществ. Почему это произойдет?
Дело в том, что простейшие структурные единицы веществ А и Б состоят из разных наборов атомов – CaO и Н2О.Эти наборы атомов различаются по массе. Значит, в 1 г СаО окажется одно количество частиц, а в 1 г Н2О – другое. При реакции между ними останутся неизрасходованными частицы одного из исходных веществ.
Оксид кальция – ионное соединение и в твердом виде состоит не из молекул (как Н2О), а из набора ионов Ca2+ и O2–. Однако его сокращенная формула СаО по своей сути ничем не отличается от молекулярной формулы – она так же отражает качественный и количественный состав вещества. Поэтому в дальнейшем мы будем называть СаО "молекулой", а суммарную массу атомов Са и О – "молекулярной массой" этого вещества. Что касается Н2О, то здесь кавычки не нужны – вода действительно состоит из молекул в любом состоянии: твердом, жидком, газообразном.
Для работы химикам удобно брать вещества такими порциями, которые содержали бы одинаковое количество молекул. Допустим, химик взял порцию СаО, в которой содержится N "молекул" этого вещества. Затем берется некая порция воды, в которой тоже N молекул. Смешав эти две порции реагентов, химик получает порцию продукта, в которой будет тоже ровно N "молекул" Са(ОН)2: