Объяснение:
31,8 г Х л
Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=106 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=106 г V = 22,4 л
31,8 г Na2CO3 - Х л СО2
106 г Na2CO3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 31,8 * 22,4 / 106 =6,72 л
1. 1 ступень
K2SO3+H2O=KHSO3+KOH
(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)
(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)
2 ступень
KHSO3+H2O=H2SO3+KOH
(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)
(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)
Раствор имеет щелочную среду, pH>7
2. 1 ступень
MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl
(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)
(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)
2 ступень
MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl
(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)
(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)
Раствор имеет кислую среду, pH<7
Дано:
BaO - 15,3 грамма (растворили в воде)
BaOH₂, СO₂ - ?
Найти:
Массу соли, образующуюся при взаимодействии
BaO+H₂O=Ba(OH)₂
BaOH₂+CO₂=BaCO₃+H₂O
n(BaO)=15,3/153=0,1 моль
n(BaCO₃)=n(СO₂)=nBa(OH)₂)=n(BaO)=0,1 моль
V(CO₂)=22,4*0,1=2,24 литра
m(BaCO₃)=197*0,1=19,7 грамма
ответ: Масса соли (в данном случае карбонат бария BaCO₃) = 19,7 грамма