mр-ра - маса раствора, w- массовая доля растворенного вещества,
m - масса растворенного вещества
mдоб. -масса добавки (соли).
При добавлении к раствору соли, увеличивается как масса растворенного вещества, так и масса самого раствора, поэтому mдоб. прибавляется и в числителе, и в знаменателе.
1.В молекуле алкана нет π звязей, только σ связи. А число σ связей зависит от число атомов углерода, например: У метана (CH4) есть 4 σ связей, а у этана (C2H6) есть 7 σ связей. Общая формула для алканов: CnH(2n+2)
2.В молекуле алкенов есть один π связь остальные все σ связи, точнее у алкенов есть один двойная связь (=), один из этих связей является π связям Общая формула для алкенов: CnH2n
3.В молекуле алкинов есть две π связей остальные все σ связи, точнее у алкинов есть один тройная связь (≡), два из этих связей являются π связями Общая формула для алкинов: CnH(2n-2)
4.В молекуле алкадиенов есть две π связей остальные все σ связи, точнее у алкадиенов есть две двойных связей (=), каждый из них содержит по одному π связей Общая формула для диенов: CnH(2n-2)
5.В молекуле аренов есть три π связей остальные все σ связи, точнее у аренов есть три двойных связей (=), каждый из них содержит по одному π связей, Например бензол C6H6 Общая формула для аренов: CnH(2n-6)
Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична:
О = С = О
Получение.
1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6
С + О2 => CO2
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O
2)при разложении некоторых сложных веществ:
H2CO3 => CO2 + H2O
CaCO3 => CaO + CO2
2NaHCO3 => Na2CO3 + CO2 + H2O
3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты:
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O
K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + CO2 + H2O
Физические свойства.
СО2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Растворимость его повышается при увеличении давления. При высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд")
Химические свойства.
1)СО2 - кислотный оксид. При растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту:
СО2 + Н2О => H2CO3
2) взаимодействует с основными оксидами, образуя соли:
СО2 + СаО => CaCO3
CO2 + Na2O => Na2CO3
3) Углекислый газ реагирует с щелочами. Состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ:
CO2 + KOH => KHCO3 гидрокарбонат калия, кислая соль
CO2 + 2KOH => K2CO3 + H2O карбонат калия, средняя соль
4) Углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция.
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
5) Это вещество может быть окислителем для активных металлов:
CO2 + 2Mg => 2MgO + C
6) Углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не окисляться. Причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4
mр-ра - маса раствора, w- массовая доля растворенного вещества,
m - масса растворенного вещества
mдоб. -масса добавки (соли).
При добавлении к раствору соли, увеличивается как масса растворенного вещества, так и масса самого раствора, поэтому mдоб. прибавляется и в числителе, и в знаменателе.