1) Mr(O2) = 32г/моль
2) O2 - кислород, O3 - озон
3) Очень чистый кислород в лабораторных условиях можно получить разложением перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 +O2 + MnO2
Или разложением нитратов
KNO3 = KNO2 + O2
В промышленных условиях кислород получают с электролиза воды
2H2O = 2H2 +O2
Озон получают в специальном приборе - озонаторе.
3O2 =(эл. разряд) 2O3
4) Кислород - компонент воздуха, которым мы все дышим, его используют в металлургической промышленности (резка металлов), химической промышденности (производство органических веществ, в т.ч. ацетилена метанола, кислот, также используется в конверсии метана),
Озон - газ, образующий озоновый слой вокруг наше планеты. Озон используется при побелке тканей, при очистке сточных вод и вод в бассейнах, в медицине.
ответ:
,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?
объяснение:
в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.
Решение.
Запишем схему электролиза:
2MeCl₃
(-) Катод ← 2Me³⁺ + 6Cl⁻ → Анод (+)
2Ме³⁺ + 6е⁻ = 2Ме; 6Cl⁻ - 6e⁻ = 3Cl₂↑
Определим количество электричества, пропущенное через раствор:
Q = I·t = 6,4А·1800 с = 11520 Кл
Хочу отметить·· что расчеты по электродным уравнениям можно производить так же, как и по химическим уравнениям (как бы полагая, что электроны - это тоже химические в-ва). 1 моль электронов имеет заряд 6,02·10²³·1,6·10⁻¹⁹ = 96500 Кл (число Фарадея F), поэтому кол-во электронов, пропущенных через расплав, составляет
n(e⁻) = Q/F = 11520/96500 = 0,119 моль
Согласно уравнению катодного процесса, кол-во выделившегося металла в 3 раза меньше кол-ва электронов:
n(Me)=n(e⁻)/3 = 0,119 моль/3 = 0,0398 моль
Находим молярную массу металла:
М(Ме) = 1,07 г/0,0398 моль = 27 г/моль
Искомый металл - алюминий.
ответ: AlCl₃