Дано:
m(раствораNH₂CH₂COOH)=150г.
ω%=20%
NH₂CH₂COOC₂H₅-?
1. Находим массу амминоуксусной кислоты в растворе массой 150г. с массовой долей 20%:
ω%=m(NH₂CH₂COOH)÷m(раствораNH₂CH₂COOH)×100%
m(NH₂CH₂COOH)=ω%хm(раствораNH₂CH₂COOH) ÷100%
m(NH₂CH₂COOH)=20%×150г÷100%=30г.
2. M(NH₂CH₂COOH)=14+2+12+2+12+32+1=75г./моль
3. n₁(NH₂CH₂COOH)=30г.÷75г./моль=0,4моль
4. NH₂CH₂COOH + C₂H₅OH → NH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O
по уравнению реакции:
n(NH₂CH₂COOH)=n(NH₂CH₂COOC₂H₅)=1моль
по условию задачи:
n₁(NH₂CH₂COOH)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4моль
5. M(NH₂CH₂COOC₂H₅)=14+2+12+2+12+32+24+5=103г./моль
6. m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)xM(NH₂CH₂COOC₂H₅)
m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4мольх103г./моль=41,2г.
7. ответ: при взаимодействии 150г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется 41,2г. этилового эфира аминоуксусной кислоты .
1) Растворимость карбоната калия 112,3 г/100 г растворителя. Таким образом масса раствора равна
m(p-p) = 112,3 + 100 = 212,3 г
2) Находим объем данного раствора:
V(p-p) = m(p-p) / ρ = 212,3 /1,567 = 135,48 мл
3) Определяем массу 1 моля карбоната калия:
М(K₂CO₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
4) Определяем количество молей K₂CO₃:
n = m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = 112,3/138 = 0.814 моль
5) Чтобы определить молярную концентрацию раствора, нужно узнать, сколько молей растворенного вещества находится в 1000 мл раствора:
135,48 мл раствора содержит 0,814 моль K₂CO₃
1000 мл раствора Х моль K₂CO₃
Х = 1000*0,814/135,48 = 6 моль
ответ: 6 моль/л