N= n*N(A) = 0,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 3,01*10²³ атомов
Номер 1
K₂⁺Cr₂⁶⁺O₇²⁻ +14H⁺Cl⁻→ 2Cr³⁺Cl₃⁻ +2K⁺Cl⁻ + 3Cl₂⁰ +7H⁺₂O²⁻
Cr⁶⁺+3e→ Cr³⁺ 3 2 окислитель, восстановление
6
2Cl⁻-2e →Cl₂⁰ 2 3 восстановитель, окисление
Cr⁶⁺- окислитель в K₂Cr₂O₇;
Cl⁻ - восстановитель в HCl.
Номер 2
1) 2K⁰+2H₂⁺O²⁻→ 2K⁺OH⁻+H₂⁰↑
2) 2K⁺OH⁻+H₂⁺CO₃²⁻ →K⁺₂CO₃²⁻+2H⁺₂O²⁻
2K⁺+2OH⁻+2H⁺+CO₃²⁻ →2K⁺+CO₃²⁻+2H⁺₂O²⁻
2H⁺+2OH⁻→2H⁺₂O²⁻
3) K⁺₂CO₃²⁻ +Ca²⁺(NO₃⁻)₂→2K⁺NO₃⁻+Ca²⁺CO₃²⁻↓
2K⁺+CO₃²⁻ +Ca²⁺+2NO₃⁻→2K⁺+2NO₃⁻+Ca²⁺CO₃²⁻↓
Ca²⁺+CO₃²⁻ →Ca²⁺CO₃²⁻↓
4) 2K⁺NO₃⁻→2K⁺NO₂⁻+O₂⁰↑
2K⁺+2NO₃⁻→2K⁺+2NO₂⁻+O₂⁰↑
2NO₃⁻→2NO₂⁻+O₂⁰↑ .
Объяснение:
1) Находим массу NaOH в его растворе:
m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г
2) Находим массу гашеной извести в его растворе:
m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г
3) Находим молярные массы:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
4) Уравнения реакций:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5) По уравнениям реакций составляем пропорции:
40 г NaOH 63 г HNO₃
2,4 г NaOH Х г HNO₃
Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃
74 г Ca(OH)₂ (2*63) г HNO₃
2 г Ca(OH)₂ Y г HNO₃
Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃
Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:
m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г HNO₃
5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:
V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г
N = n * Na = 0,5 * 6,02 * 10^23 = 3,01 * 10^23