Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции 2hg+2ag^+ = 2ag + hg2^2+ при - id922532620220704 от egorbokof 04.07.2022 09:43

Question

Химия: Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции 2hg+2ag^+ = 2ag + hg2^2+ при следующих концентрациях (в моль/л) участвующих в реакции ионов: а) [ag^+] = 10^-4. [hg2^2+]=10^-1; б) [ag^+] = 10^-1, [hg2^2+] = 10^-4, только решение.

egorbokof · Accepted Answer

M(олії) = 1000 г - 1000 г*0,1 = 900 г
M(олії)=884 г/моль
М(тристеарину) = 900 г/моль
900 г х г
СН2ОС(=О)-С17Н33 CH2OC(=O)C17H35
| |
CHOC(=O)-C17H33 + 3H2 ⇒ CHOC(=O)C17H35
| |
CH2OC(=O)-C17H33 CH2OC(=O)C17H35
884 г 890 г
х=m(тристеарину) = 900 г*890 г/884 г = 906 г
Відповідь: 906 г

MOGZ ответил