Сульфура - это сера
M(Ca) = 40 g/mol
M(S) = 32 g/mol
M(O) = 16 g/mol
Ca : S : O = 5 / 40 : 4 / 32 : 8 / 16
Ca : S:O = 0.125 : 0.125:0.5
Сa : S : O = 1:1:4 ==> CaSO4 - сульфат кальция
ответ сульфат кальция
Объяснение:
Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Про хлорид бария в задаче ничего не говорится - значит это вещество взято в избытке.
Про сульфат натрия известно, масса этого раствора 71 г с массовой долей растворенного вещества 20%
Вычислим массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4) = 71 г× 0,2 = 14,2 г.
Молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль, молярная масса сульфата бария 233 г/моль.
Тогда количество вещества сульфата натрия составит 0,1 моль
14,2 г : 142 г/ моль = 0,1 моль
и по уравнению реакции сульфата бария тоже 0,1 моль
Вычислим массу осадка: 233 г/моль × 0,1 моль = 23,3 г
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 5/40 = 1/8 моль
n(S) = m(S)/M(S) = 4/32 = 1/8 моль
n(O) = m(O)/M(O) = 8/16 = 1/2 моль
n(Ca) : n(S) : n(O) = 1/8 : 1/8 : 1/2 = 1 : 1 : 4
=> CaSO4 - искомое вещество.