Вщелочных аккумуляторах в качестве электролита применяют раствор гидроксида натрия с массовой долей nаон 20% (ρ =1,21 г/мл). сколько моль ионов натрия содержится в 1 л такого раствора?
Если под воздухом подразумевается Кислоро, то: m(Ca)=20г,то есть: 2Са+О2=2СаО ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ: 2:1=2 (Пропорция составлена с коэфициентов уравнения) (это пропорция количества вещества(n)) n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль m=M*n m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить) {16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)} ответ:m(O2)=8г В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА N2/O2=0,875((14*2)/(16*2)) @(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%) m(воздуха)=m(N2)+m(O2) m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г ответ:m(Воздуха)=13г. ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г. ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
1) Определяем массу 1 л раствора по формуле:
m(p-р) = ρ * V(p-p)
где: ρ - плотность раствора г/мл;
V(p-p) - объем рствора , мл
m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г
2) Масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:
m(NaOH) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)
m(NaOH) = 0,2*1120 = 224 г
3) Определяем количество молей NaOH, которое содержится в 224 г NaOH. Для этого,пользуясь таблицей Менделеева, определяем массу 1 моля NaOH:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Тогда количество молей NaOH равно:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 224 / 40 = 5,6 моль
4) NaOH - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:
NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻
то есть из 1 моля NaOH получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль
ответ: 11,2 моль ионов