46 г Х л, Х г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 23 г/моль Mr = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 46 г m = 2 г V = 22,4 л
46 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 лН2
V(H2) = 46 * 22,4 / 46 = 22,4 л
46 г Na - Х г Н2
46 г Na - 2 г Н2
m(H2) = 46*2 / 46 = 2 г
1) Нет смысла приводить все химические превращения, в конечном итоге они выглядят следующим образом:
NaCl → HCl
то есть из 1 моля NaCl теоретически должно получиться 1 моль HCl
2) Подсчитываем массы 1 моля данных соединений. Так как масса NaCl дана в килограммах, то удобнее оперировать не молями, а киломолями, а моль и киломоль численно равны.
М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 кг/кмоль
М(НCl) = 1 + 35,5 = 36,5 кг/кмоль
3) То есть по условию задачи NaCl взят в количестве 1 кмоль, теоретически должно получиться 1 кмоль НCl взят, но так как выход составляет 68%, то HCl получится меньше, а именно: 36,5 *0,68 = 24,82 кг
4) НCl получен в виде 10%-ного раствора. Само понятие 10% р-р означает, что в 100 кг раствора содержится 10 кг растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:
100 кг раствора содержит 10 кг НCl
Х кг раствора 24,82 кг НCl
Х = 100*24,82/10 = 248,2 кг раствора
5) 248,2 кг - это масса раствора (m(p-p)), а нам нужен объем раствора, который можно вычислить по формуле^
V(p-p) = m(p-p)/ρ
где ρ- плотность раствора
V(p-p) = 248,2 /1074 = 0,231 м³
ответ: 0,231 м³ = 231 л