Question

Опишите пространственное строение молекулы аммиака, объясните почему атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации, ведь, у него на p– орбитали уже есть три неспаренных электронов, зачем ему распаривать свой s электрон чтобы образовать электронную пару, чем различается энергии которые он затрачивает в том или ином случае, даже если s-электроны атомы азота раз спариваются и один из них переходит на p-орбиталь образуя электронную пару, то почему sp3 гибритизация,ведь, он мог образовать всего три гибридные орбиталей для трёх атомов водорода,т.е sp2 гибридизация, но он образовал ещё гибридного орбиталь для его электронной пары,зачем ?

Answer 1

Там s-электроны не распариваются. Гибридизуются одна s и четыре p орбитали. Как результат имеем 4 гибридные орибитали, одна из них имеет НЭП, остальные участвуют в образовании трёх ковалентных связей.
Почему мы используем модель гибридизации в данном случае? Из-за геометрии молекулы. Валентный угол HNH 107°18 ближе к тетраэдрическому, чем к прямому (если бы связи были образованы негибридизоввнными орбиталями). Также мы с вами можем упомянуть выигрыш в энергии, так как sp3-гибридизованные орибитали будут более удалены друг от друга по сравнению с негибридизовынными взаимоперпендикулярными p-орбиталями => меньше отталкивание между орбиталями.