Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций: na2co3 + ca(no3)2→ cu(oh)2+hci→ k2co3+hno3→ naoh+h3po4→ kno3+na2so4→ mgco3+hci→ fe(no3)3+koh→ fe(oh)2+hno3→

👇

Увидеть ответ

Ответ:

КириллПос

04.01.2021

1)Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3

(2Na+)+(CO3 2-)+(Ca 2+)+(2NO3 -)=(2Na+)+(NO3 -)+CaCO3

(CO3 2-)+(Ca 2+)=CaCO3

2)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+(2H +)+(2Cl -)=(Cu 2+)+(2Cl -)+2H2O

Cu(OH)2+(2H +)=(Cu 2+)+2H2O

3)K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O

(2K +)+(2CO3 2-)+(2H +)+(2NO3 -)=(2K +)+(2NO3 -)+CO2+H2O

(2CO3 2-)+(2H +)=CO2+H2O

4)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

(3Na +)+(3OH -)+(3H +)+(PO4 3-)=(3Na +)+(PO4 3-)+3H2O

(3OH -)+(3H +)=3H2O

5)2KNO3+Na2SO4=K2SO4+2NaNO3

(2K +)+(2NO3 -)+(2Na +)+(SO4 2-)=(2K +)+(SO4 2-)+(2Na +)+(2NO3 -)

6)MgCO3+2HCl=MgCL2+CO2+H2O

MgCO3+(2H +)+(2Cl -)=(Mg 2+)+(2Cl -)+CO2+H2O

MgCO3+(2H +)=(Mg2 +)+CO2+H2O

Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3

(Fe 3+)+(3NO3 -)+(3K +)+(3OH -)=Fe(OH)3+(3K +)+(3NO3 -)

(Fe 3+)+(3OH -)=Fe(OH)3

7)Fe(OH)2+2HNO3=FeNO3+2H2O

Fe(OH)2+(2H +)+(2NO3 -)=(Fe 2+)+(NO3 -)+2H2O

Fe(OH)2+(2H +)=(Fe 2+)+2H2O

4,7(32 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

аврсчрм

04.01.2021

Химия даёт множество примеров, иллюстрирующих один из основных философских законов — единства и борьбы противоположностей.

Единую структуру атома отражают его положительное ядро и отрицательно заряженные электроны оболочки. Природа амфотерных соединений заключается в единстве их кислотных и основных свойств. Обратимый гидролиз солей — это результат противоположных процессов: взаимодействия кислот и оснований с образованием соли и воды и разложение продуктов этого взаимодействия водой. Это утверждение справедливо для всех обратимых реакций: единство прямого и обратного химических процессов. Окислительно-восстановительные реакции — ещё один пример действия этого философского закона.

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, называются окислительно-восстановительными.

В пробирку налейте 4—5 мл раствора сульфата меди(II) и опустите в неё стальную канцелярскую скрепку. Оставьте пробирку в штативе на 1—2 мин. При наблюдении легко заметить, что в результате реакции стальная скрепка покрылась красноватым налётом свободной меди:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

Для того чтобы выполнить задание, сформулированное в условии эксперимента, вам необходимо записать степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты данной реакции.

Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из простых ионов, называется степенью окисления.
Степень окисления атома обозначают знаком заряда и цифрой над символом химического элемента в формуле вещества, например: . Причём, в отличие от заряда иона, у степени окисления сначала пишут знак, а затем — цифру.

Для дальнейшего рассмотрения окислительно-восстановительных реакций необходимо уметь быстро и безошибочно определять степени окисления атомов. Приведём основные правила, которые необходимо знать.

Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах равна нулю. Например:
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (или формульной единице) вещества равна нулю:
Существуют атомы химических элементов, которые в сложных веществах проявляют единственно возможную степень окисления. К ним относятся , многие металлы ( и др.). В большинстве соединений атомы водорода и кислорода проявляют степени окисления соответственно +1 и –2 .
Рассмотрим пример расстановки степеней окисления атомов в перманганате калия КМnO4:

а) степень окисления калия в сложных веществах всегда равна +1:
б) степень окисления кислорода в солях равна –2:
в) сумма степеней окисления атомов калия, марганца и кислорода с учётом их индексов равна нулю. Исходя из этого, вычислим степень окисления атома марганца: (+1) • 1 + (х) • 1 + 4 • (–2) = 0, х = +7.
Следовательно,

Вернёмся к выполнению задания, указанного в лабораторном опыте:

Как видите, степени окисления в данной реакции изменили атомы железа и меди. Следовательно, эта реакция является окислительно-восстановительной.

4,5(22 оценок)

Ответ: