Взаємодія з вуглецем:
C+O2=CO2 — вуглекислий газ, або карбон(IV) оксид.
Взаємодія з воднем:
2H2+O2=2H2O — вода, або гідроген оксид.
Взаємодія з металами:
Деякі метали реагують бурхливо, з виділенням тепла і світла:
2Mg+O2=2MgO — магній оксид.
Для протікання деяких потрібні роки. Наприклад, мідь, яка має жовто-червоне забарвлення, повільно окиснюючись набуває зеленого забарвлення:
2Cu+O2=2CuO — купрум(II) оксид.
P.S. Якщо треба більше реакцій, напишіть і я зроблю ще.
Объяснение:
Кисень — речовина, яка легко вступає в хімічні реакції і з металами, і з неметалами. Внаслідок цих реакцій утворюються складні речовини — оксиди.Взаємодія кисню з речовинами називається окисненням.Окиснення може відбуватися бурхливо, з інтенсивним виділенням тепла і світла, або повільно.Не усі речовини реагують з киснем однаково. Інколи реакції окиснення відбуваються без виділення світла, а теплота виділяється поступово. Це реакції повільного окиснення. Процеси окиснення відбуваються і у живих організмах. Такі процеси називають диханням.Під час взаємодії з киснем з кількох простих речовин утворюються складні речовини. Такі реакції називаються реакціями сполучення.
1). Изомеризация - процес образования изомеров.
2). Разные структурные формулы:
СН3 - СН2 -СН2 -СН2-СН3 - пентан.
СН3-СН2-СН-СН3
| Изопентан
СН3
Ну а ещё отличаются физические свойства.
3). Изомеры - вещества, одниковые по составу, однако имеющие разные пространственные строения, в следствии чего они обладают разными химическими и физическими свойствами.
4). Ректификация - разделение жидких смесей на практически чистые компоненты, различающиеся температурами кипения, путём многократного испарения жидкости и конденсации паров.
*Но сюда можно отнести и не только жидкости, там процессы немного будут отличаться, но цель одна и та же - разделить многокомпонентные смеси на отдельные вещества.
5). Очевидно для того, чтобы получить более чистое вещество, без примесей других углеводородов.
6). Катализаторы в принципе существуеют для того, чтобы ускорить реакцию. Конкретно про кат. пентана, увы, не скажу.
7). Кубовой остаток - менее летучий компонент в жидком виде, вытекающий из нижней части ректификационной колонны.
8). 150 °С.
9). Это оборудование именуется , полагаю, колонной реакционно-ректификационного типа.
10). Колонна, которая состоит из 3 функциональных зон: 1 реакционной и 2 ректификационных.
m – маса вуглеводню, 3,07* m- маса СО2
СхНу + О2=хСО2 +у/2Н2О
m(С) в СхНу= m(С )в СО2
М (СхНу) =12х+у, М(СО2)=44 г/моль
m(С) в СхНу= m(СхНу)*х*12/(12х+у)
m(С)в СО2=3,07* m(СхНу)*12/44
m(СхНу)*х*12/(12х+у)= 3,07* m(СхНу)*12/44
m(СхНу)*х*12/(12х+у)=0,837 m(СхНу)
12х m=10,047 х m+0,837у m
у=2,334 х, умова для у (у≤ 2х+2)
х=6. у=14, С6Н14, М=12*6+14=86 г/моль