какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll
Дано:
m (р-ра H₂SO₄) = 120 г ;
ω (H₂SO₄ в р-ре) = 60% ;
+ 40 г H₂SO₄.
Найти:
ω (H₂SO₄ в нов. р-ре) — ?
1. Сначала найдём массу чистой кислоты в изначально данном растворе.
120 г — 100 %
x г — 60 %
x = 72 (г).
2. Теперь добавили 40 г чистой кислоты. Вычислим общую массу чистой кислоты.
72 г + 40 г = 112 (г).
3. Мы прибавили 40 граммов кислоты к раствору, значит масса раствора увеличилась на 40 г, узнаем массу нового раствора.
120 + 40 = 160 (г) – масса нового раствора.
4. 160 г - масса нового раствора, кислоты в нём 112 г. Узнаем массовую долю кислоты в полученном растворе.
160 г — 100 %
112 г — x %
x = 70 (%).
ответ: 70%.