Дано:
m(CH₂OH-CH₂OH)=31г.
Vm=22,4л./моль
m(H₂)-?
1. Определим молярную массу этиленгликолю:
M(CH₂OH-CH₂OH)=24+6+32=62г./моль
2. Определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:
n(CH₂OH-CH₂OH)=m(CH₂OH-CH₂OH)÷M(CH₂OH-CH₂OH)
n(CH₂OH-CH₂OH)=31г.÷62г./моль=0,5моль
3.
CH₂OH-CH₂OH +2Na→CH₂ONa -CH₂ONa +H₂
по уравнению реакции:
n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
5. Определим объем водорода количеством 0,5моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии с натрием образовалось 11,2л. водорода.
Дано:
m(спиртовой настойки)=20г.
ω%(I)=5%
ω%(спирта)=96%
m(I)-? m(спирта)-?
ω%(спирта)-?ω%(H₂O)-?
1. Используем формулу: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда:
m(вещества)=ω%×m(раствора)÷100%
2. Определим массу иода:
m(иода)=ω%(I)×m(спиртовой настойки)÷100%
m(иода)=5%×20г.÷100%=1г.
3. Определим массу спиртовой настойки:
m(спирта)=m(спиртовой настойки)-m(иода)
m(спирта)=20г.-1г.=19г.
4. Определим массовую долю 96% спирта в 20г. спиртового раствора:
100г. 96% водного раствора спирта содержит 96г.спирта и 4г. воды
ω%(спирта)=m(спирта)×m(спиртовой настойки)÷100%
ω%(спирта)=96г×20г.÷100%=19,2%
ω%(H₂O)=m(H₂O)×m(спиртовой настойки)÷100%
ω%(воды)=4г×20г.÷100%=0,8%
5. ответ: для приготовления 20г. иодной спиртовой настойки необходимо взять 19г.спирта и 1г иода.
В 20г. спиртовой настойки массовая доля 96% спирта 19,2% и массовая доля воды 0,8%
1г/(64 г/моль)= 0.0156 моль
количество атомов = 0.0156 моль*6.02*10^23моль^-1= 9.39*10^21 атомов.
Удачи!