Добрый день! Я рад выступить в роли вашего учителя и помочь вам разобраться с этим вопросом.
В данной задаче у нас есть оксид меди (I) и мы обрабатываем его концентрированной азотной кислотой. Когда оксид меди (I) реагирует с азотной кислотой, происходит образование раствора, который затем выпариваем, чтобы получить твердый остаток.
Уравнение реакции между оксидом меди (I) и азотной кислотой:
Cu2O + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Получившийся твердый остаток мы прокаливаем. Когда мы прокаливаем твердый остаток, он разлагается и выделяется определенный газ.
Уравнение реакции прокаливания:
Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2
Теперь газообразные продукты реакции, то есть оксид азота (II) (NO2), пропускаем через большое количество воды. Это делается для того, чтобы растворить оксид азота (II) в воде.
Уравнение реакции с оксидом азота (II):
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
И в конце, в получившийся раствор добавляем магниевую стружку, что приводит к выделению газа, который используется в медицине. Это газ называется азотом (N2).
Уравнение реакции между магнием и азотной кислотой:
3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Таким образом, полученные уравнения описывают каждую реакцию в данной задаче.
Добрый день! Давайте разберемся с данным вопросом поочередно:
1. Для начала, посчитаем количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) = 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 35.45 (молярная масса хлора) = 133.34 г/моль
Количество вещества хлорида алюминия в исходном растворе = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.300 моль (округляем до трех знаков после запятой)
2. Теперь посчитаем количество вещества сульфида натрия, добавленного в раствор.
Молярная масса сульфида натрия (Na₂S) = 22.99 (молярная масса натрия) + 32.07 (молярная масса серы) = 55.06 г/моль
Количество вещества сульфида натрия = 23.4 г / 55.06 г/моль = 0.425 моль
3. Теперь необходимо установить соотношение между реагентами в соответствии с уравнением реакции. Это позволит нам определить количество осадка, которое образуется.
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3Na₂S → Al₂S₃ + 3NaCl
Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу хлорида алюминия приходится одна молекула сульфида натрия.
Таким образом, количество осадка, образующегося, будет равно количеству вещества хлорида алюминия в исходном растворе.
Масса осадка = количество осадка * молярная масса осадка
Молярная масса осадка (Al₂S₃) = 2 * 26.98 (молярная масса алюминия) + 3 * 32.07 (молярная масса серы) = 150.17 г/моль
Масса осадка = 0.300 моль * 150.17 г/моль = 45.05 г
Ответ: Масса образующегося осадка составляет 45.05 г.
4. Теперь рассмотрим решение второй части вопроса, а именно массовую долю соли натрия в полученном растворе.
Сначала найдем общую массу полученного раствора. Для этого нужно сложить массу исходного раствора и массу добавленного раствора.
Общая масса полученного раствора = 200 г + 100 г = 300 г
Теперь найдем массу соли натрия в исходном растворе.
Масса соли натрия = количество вещества сульфида натрия * молярная масса соли натрия
