V (В-ва)=5,6 л
V(СО2)=16,8 л
m(Н2О)=13,5 г
D(Н2)=21
М(Н2)=2 г/моль
формула-?1.Найдем молярную массу вещества его количество и массу
M(в-ва)=D*M(Н2)= 21*2=42 г/моль n=5,6/22,4=0,25 моль m=42*0,25=10,5 г
При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.
х г 16,8 л
С→ СО2 х=16,8*12/22,4=9 г С
12 г 22,4 л
у г 13,5 г
2Н→Н2О у= 13,5*2/18=1,5 г Н всего 9+1,5=10,5 г
2 г 18 г
Вещество состоит из С Н
Пишем соотношения количеств С:Н:О= 9/12 : 1,5/1 =0,75 :1,5=1:2 СН2 найдем молярную массу этой частицы М(СН2)=12+2=14, а у нас 42, значит 42/14=3
С3Н6
