1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот она
H2SO4+CA(OH)2 = 2H2O + CaSO4
2)нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется
а)масса H2SO4. Для этого - mр-ра*w= 49гр * 0,5(или на 50%) = 24,5гр
б)v(или n) = m/M = 24,5/98=0,25 моль - это количество вещества H2SO4
в)v(Ca(OH)2)=30.6/74=0.41моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней
3) Из уравнения реакции следует => v(H2SO4) = v(CaSO4) = 0.25 моль
4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0.25моль*136г/моль=34 грамма
5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4 + mр-раCa(OH)2] - mH2O = (49 + 30.6)-9=70.6 грамм
6) находим w соли
w=34/70.6*100=48%
вроде так
Находим количество вещества CO2: n(CO2)=880л/(22.4 л/моль)=39.29 моль (н.у.).
Записываем уравнение фотосинтеза:
6СO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
По уравнению находим количества моль интересующих нас продуктов реакции и их массу и объем соответственно.
n(C6H12O6)=n(CO2)/6=39.3моль/6=6.6 моль. m(C6H12O6)=6.6моль*180г/моль=1188 г.
n(O2)=n(CO2)=39.3моль => V(O2)=39.3 моль*22.4 л = 880 л.
Удачи!