1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
50% - это 0,5 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. При добавлении сахара масса растворённого вещества увеличивается на 10 г, но и масса раствора тоже увеличивается на 10 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,5 * 200 + 10 = Х * (200 + 10)
100 + 10 = 210Х
210Х = 110
Х = 0,5238 ( или 52,38% )
Объяснение:
А) FeCI3 + 3 AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe(+3) + 3CI(-) + 3 Ag(+) + 3NO3(-) = Fe(3+) +3 (NO3)(-1) + 3 AgCl↓
3CI(-) + 3 Ag(+) = 3 AgCl↓
CI(-) + Ag(+) = AgCl↓
Б) FeCI3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3CI(-) + 3K(+) + 3 OH (-) = Fe(OH)3 ↓ + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3 OH (-) = Fe(OH)3↓
В) 2FeCI3 + 3Zn = 3ZnCl2 + 2Fe
2Fe(+3) + 6CI(-) + 3Zn = 3Zn(2+) + 6CI(-) + 2Fe
2Fe(+3) + 3Zn = 3Zn(2+) + 2Fe
Г) CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl (-) = Ca (2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H(+) = Ca (2+) + H2O + CO2↑
1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.
2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:
Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺ | 2 |- окисление
2O⁻ + 2e = 2O²⁻ | 3 | - восстановление
4) Окончательно уравнение:
2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O
5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:
М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г
Cr(NO₃)₃ - восстановитель.