0.30 л паров фосфора в 2.22 раз тяжелее, чем 0.60 л азота при тех же самых условиях. рассчитайте число атомов, которые входят в состав молекулы фосфора в газообразном состоянии
Эти задачи решаются так: Определяем молекулярную массу вещества, складывая атомные массы ( из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева), умноженные на индексы, представленные в формуле вещества: Mr(Na₂CO₃) = 2·23 +12 + 3·16 = 106г/моль. Концентрация Cm требуемого раствора 0,2М, т.е. 0,2моль в 1 л раствора. А его надо V =2 л: m = Cm·Mr·V = 0,2моль/л·106г/моль·2л = 42,4г
Формулу для определения массы вещества, необходимого для получения требуемого объема заданной концентрации, хорошо бы запомнить: обязательно пригодится и в школе, и в домашнем хозяйстве!
M(N2) = 14 * 2 = 28 г/моль
Так как масса паров в н. у. пропорциональна объему, то масса паров фосфора больше массы паров азота равного объема в 2,22 * 0,6 / 0,3 = 4,44 раза
M(Px) = M(N2) * 4,44 = 28 * 4,44 ~ 124 г/моль
x = M(Px) / M(P) = 124 / 31 = 4
Таким образом, в состав молекулы фосфора в газообразном состоянии входит 4 атома.