Составьте уравнение возможных процессов диссоциации предложенных соединений. hno3 fe2(so4)3 ba(oh)2 al(oh)3 nahco3 koh h2sio3 соединения уравнения кислота основания средняя соль кислая соль
а) Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 13,6 кг аммиака, нужно сначала составить уравнение реакции, в которой аммиак будет окисляться кислородом:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Из уравнения видно, что на 4 молекулы аммиака требуется 5 молекул кислорода. Поскольку нам дана масса аммиака в килограммах, нужно перевести ее в молы, используя молярную массу аммиака (17 г/моль):
Для рассчета объема воздуха, содержащего данный объем кислорода, нужно знать объемный состав воздуха. Обычно воздух состоит на 21% из кислорода. Таким образом, чтобы найти объем воздуха, содержащего 1000 моль кислорода, нужно разделить это количество на долю кислорода в воздухе:
1000 моль кислорода ÷ 0,21 = 4761 моль воздуха
Объем воздуха, содержащего данный объем кислорода, будет равен:
4761 моль × (22,4 л/моль) = 106,478,4 л или 1,06 млн л
б) Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 6,72 м3 аммиака, делаем аналогичные расчеты. Но в этом случае, учитывая, что объем задан в метрах кубических, не нужно переводить его в моль. Просто используем уравнение реакции для вычисления объема кислорода:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Из уравнения видно, что на 4 молекулы аммиака требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, для окисления 6,72 м3 аммиака потребуется:
6,72 м3 аммиака × (5 моль O2/4 моль NH3) × (22,4 л/моль) = 56,448 л кислорода
Для рассчета объема воздуха, содержащего данный объем кислорода, используем факт, что объем кислорода составляет около 21% объема воздуха:
56,448 л кислорода ÷ 0,21 = 268,80 л или 0,269 м3 воздуха
Таким образом, для окисления 6,72 м3 аммиака без катализатора потребуется примерно 0,269 м3 воздуха.
Добрый день! С радостью выступлю в роли вашего школьного учителя и помогу разобраться с этим вопросом.
Для решения данной задачи, нам необходимо определить массовую долю дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2) в удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%.
Для начала, давайте определим молекулярную массу дигидрофосфата кальция. Используя данные из химической формулы, мы можем рассчитать общую массу этого соединения.
Молекулярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль.
Молекулярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.
Молекулярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль.
Молекулярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.
Теперь, рассмотрим сколько фосфора содержится в одной молекуле этого соединения. У нас есть два атома фосфора в формуле. Таким образом, масса фосфора в одной молекуле будет:
Масса фосфора в одной молекуле Ca(H2PO4)2 = 2 * масса фосфора = 2 * 30,97 г/моль = 61,94 г/моль.
Зная массовую долю фосфора, мы можем записать следующее соотношение:
Массовая доля фосфора = (масса фосфора / масса дигидрофосфата кальция) * 100.
Давайте подставим известные значения в это соотношение и решим его:
18,6% = (61,94 г/моль / масса дигидрофосфата кальция) * 100.
Теперь, решим это уравнение относительно массы дигидрофосфата кальция:
Степень окисления азота | Формула оксида | Название оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Название гидроксида | Характер гидроксида
-----------------------|----------------|-----------------|-----------------|-------------------|---------------------|------------------
+1 | NO | оксид азота(I) | кислотный | HNO | гидроксид азота(I) | кислотный
+2 | NO2 | оксид азота(IV) | кислотный | HNO2 | гидроксид азота(IV) | кислотный
+3 | N2O3 | оксид азота(III)| кислотный | HNO3 | гидроксид азота(III) | кислотный
+4 | N2O4 | оксид азота(IV) | кислотный | HNO4 | гидроксид азота(IV) | кислотный
+5 | N2O5 | оксид азота(V) | кислотный | HNO5 | гидроксид азота(V) | кислотный
2. Уравнения реакций для превращений:
a) no → no2:
2 NO + O2 → 2 NO2
no2 → hno2 + hno3:
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
b) hno3 → h2o + o2:
4 HNO3 → 2 H2O + 2 O2
3. Решение задач:
а) Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 13,6 кг аммиака, нужно сначала составить уравнение реакции, в которой аммиак будет окисляться кислородом:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Из уравнения видно, что на 4 молекулы аммиака требуется 5 молекул кислорода. Поскольку нам дана масса аммиака в килограммах, нужно перевести ее в молы, используя молярную массу аммиака (17 г/моль):
13,6 кг × (1000 г/кг) ÷ (17 г/моль) = 800 моль аммиака
Таким образом, для окисления 800 моль аммиака потребуется:
800 моль аммиака × (5 моль O2/4 моль NH3) = 1000 моль кислорода
Для рассчета объема воздуха, содержащего данный объем кислорода, нужно знать объемный состав воздуха. Обычно воздух состоит на 21% из кислорода. Таким образом, чтобы найти объем воздуха, содержащего 1000 моль кислорода, нужно разделить это количество на долю кислорода в воздухе:
1000 моль кислорода ÷ 0,21 = 4761 моль воздуха
Объем воздуха, содержащего данный объем кислорода, будет равен:
4761 моль × (22,4 л/моль) = 106,478,4 л или 1,06 млн л
б) Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления 6,72 м3 аммиака, делаем аналогичные расчеты. Но в этом случае, учитывая, что объем задан в метрах кубических, не нужно переводить его в моль. Просто используем уравнение реакции для вычисления объема кислорода:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Из уравнения видно, что на 4 молекулы аммиака требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, для окисления 6,72 м3 аммиака потребуется:
6,72 м3 аммиака × (5 моль O2/4 моль NH3) × (22,4 л/моль) = 56,448 л кислорода
Для рассчета объема воздуха, содержащего данный объем кислорода, используем факт, что объем кислорода составляет около 21% объема воздуха:
56,448 л кислорода ÷ 0,21 = 268,80 л или 0,269 м3 воздуха
Таким образом, для окисления 6,72 м3 аммиака без катализатора потребуется примерно 0,269 м3 воздуха.