SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Крохмаль
Целюлоза
( С6Н10О5)n
Физичні властивості крохмалу:
Білий порошок, не розчинний у воді, набрякає у гарячій воді, утворюючи колоїдні розчини.
Физичні властивості целюлоза::
Волокниста речовина, не розчинна у воді, стійка до розчинів кислот, лугів й слабких окиснювачів. Обвуглюється концентрованою Н2SO4.
хим.властывости крох:
1. Повний гідоліз (кислотний):
(С6Н10О5)n (крохмаль) → (С6Н10О5)n (декстрини) → С12Н22О11 (мальтоза) → С6Н12О6 (глюкоза)
2. Ферментативний гідроліз
(С6Н10О5)n + Н2О → С2Н5ОН + 2СО2
3. Якісна реакція: поява синього забарвлення із спиртовим розчином йоду.
хим.власт. целюлоза:
1. Гідроліз:
а) під дією ферментів в організмі;
б) під дією кислот в лабораторії.
2. Горіння:
(С6Н10О5)n + nО2 → nН2О + nСО2.
3. Термічний розклад: без доступу повітря на метанол, ацетон, оцтову кислоту.
сахароза:
Сахаро́за, іноді цукро́за , також буряковий цукор, тростинний цукор, α-D-глюкопіранозил-β-D-фруктофуранозид, С12Н22О11 — важливий дисахарид. Білий, без запаху, кристалічний порошок з солодким смаком. Найвідоміший і широко застосовується у харчовій промисловості(цукор). Молекула сахарози складається із залишків молекул глюкози і фруктози.
Дуже поширена у природі — синтезується у клітинах усіх зелених рослин і нагромаджується в стеблах, насінні, плодах і коренях рослин. Вміст її в цукровому буряку складає 15-22 %, в цукровій тростині — 12-15 %. Ці рослини є основними джерелами отримання цукрози, звідси виникли і її назви — тростинний цукор і буряковий цукор. Її багато в кленовому і пальмовому соку, в кукурудзі — 1,4-1,8 %, картоплі — 0,6, цибулі — 6,5, моркві — 3,5, дині — 5,9, персиках і абрикосах — 6,0, апельсинах — 3,5, винограді — 0,5 %. Міститься в соку берези та деяких фруктах.
Термін «цукроза» було вперше застосовано в 1857 році англійським хіміком Вільямом Міллером
Объяснение:
масса раствора = 5+120 = 125 г
массовая доля = 5 / 125 * 100% = 4%
ответ 4%
2.
масса раствора = 150 г
массовая доля = 7%
масса вещества = 150*7 / 100% = 10.5 г
масса воды = 150-10.5 = 139.5 г
ответ 10.5 г - соли , 139.5 г - воды
3.
масса 1 раствора = 450 г
массовая доля 1 раствора = 12%
масса 1 вещества = 450*12% / 100% = 54 г
масса 2 вещества = 70 г
масса вещества ( общая) = 54+70 = 124 г
масса раствора ( новая) = 450+70 = 520 г
массовая доля (новая) = 124 / 520 * 100% = 24%
ответ 24%
4.
масса 1 раствора = 350 г
массовая доля 1 раствора = 25%
масса 1 вещества = 350*25% / 100% = 87.5 г
масса 2 раствора = 50 г
массовая доля 2 раствора = 15%
масса 2 вещества = 50*15% / 100% = 7.5 г
масса (общая) раствора = 350+50 = 400 г
масса (общая) вещества = 87.5 + 7.5 = 95 г
массовая доля (общая) = 95 / 400 * 100% = 23.75%
ответ 23.75%
Объяснение:
надеюсь верно
НУЖНО К NAOH+SIO2=NA2SIO3