Завтра надо ! 1.cu+pв(no3)2=cuno3+pв 2.hcl+mno=cl2+mncl2+h2o 3.al+hcl=alcl3+h2 : 1,составить схему реакции 2.определить элементы атомы которых изменились степени окисления 3.составить электронное уравнение процессов окисления и восстановления so.
V(H₂)-? n(H₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль 2. Определим количество вещества n алюминия в 5,4г. n=m÷M n(AI)=m(AI)÷M(AI)=5,4г÷27г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,2моль алюминия тогда образуется количество водорода 0,3моль: n(H₂)=0.2моль×3моль÷2моль=0,3моль 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,3моль: V=n×Vm V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л. водорода 5. ответ: при взаимодействии 5,4г. алюминия образуется водород количеством вещества 0,3моль и объемом 6,72л.
2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
1.Cu+Pb(NO₃)₂≠Cu(NO₃)₂+Pb реакция не возможна, менее ативный метал не может вытеснить более активный.
2. 2HCI+ MnO=MnCl₂+H₂O
3. Al⁰+H⁺Cl→Al⁺³Cl₃+H₂⁰
Al⁰-3e⁻→Al⁺³ 3 2
6
2H⁺+2xe⁻→2H⁰ 2 3
Al⁰ восстановитель
H⁺ окислитель
2Al⁰+ 6HCl=2AlCl₃+3H₂