Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль
Объяснение:
Дано:
Так как по условию взят двухвалентный металл,
то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:
т.е. фосфид металла - вещество с формулой
Молярная масса фосфора
M(P) = 31 г/моль
Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:
M(Me) = x г/моль.
Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:
Приведем известные нам данные в уравнении реакции:
Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)
М(Ме) = 24 г/моль
Следовательно,
искомый металл - магний:
Объяснение:
1) 162 г Х л
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 81 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=162 г V = 22,4 л
162 г HBr - Х л Н2
162 г HBr - 22,4 л Н2
V(H2) = 162 * 22,4 / 162 = 22,4 л
49 г Х г
2) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
n=3 моль n=1 моль
М = 98 г/моль М = 342 г/моль
m=294 г m=342 г
49 г H2SO4 - Х г Al2(SO4)3
294 г H2SO4 - 342 г Al2(SO4)3
m(Al2(SO4)3) = 49 * 342 / 294 = 57 г
73 гр
caco3 + 2hcl = cacl2 + (h2o+co2)
36.5г/м
n (hcl)= 14.6÷36.5=0.4 моль
n (co2)=0.4÷2=0.2 моль
v(co2)=0.2×22.4=4.48 л