1) Выражаем массовую долю растворенного вещества в долях единицы: 20% - это 0,2.
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
m(в-во) = 0,2*250 = 50 г
3) После добавления 150 мл воды, а это 150 г, (т.к. плотность воды равна 1 г/мл), масса раствора стала 250 + 150 = 400 г. Но масса растворенного вещества осталась неизменной - 50 г. Тогда массовая доля вещества в новом растворе равна:
ω = 50/400 = 0,125 (или 12,5%)
ответ: 12,5%
Знаходимо молярну масу вуглеводню M (СхНу)= D*М(СО2 )=1*44=44 г/моль
Знаходимо кількості речовин СхНу , СО2 і Н2О: n=m/M, n=V/Vm
n(СхНу)=5,6/22,4=0,25 моль
n(H2O)=18/18=1 моль
n(CO2)=16,8/22,4=0,75 моль
СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О знайдемо скільки виділиться на 1 моль речовини
На 0,25 моль речовини виділяється 0,75 моль СО2 і 1 моль Н2О
На 1 моль х у
Х=3, у=4, а Н у воді 2 атоми значить у=8 С3Н8, пропан, М(С3Н8)=44 г/моль
або) знаходимо співвідношення кількостей речовин і приводимо їх до коефіцієнтів в рівнянні
n (СО2) : n (Н2О) : n (СхНу)=0,75 :1 : 0,25=3 :4 : 1
СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 4Н2О , С3Н8
1) n₁=m/M=190г / 128 г\моль = 1,484 моль
2) N=n*Nₐ=1.484 моль * 6,022*10²³ = 8,93890625*10²³ молекул
3) m=n₂*M , n₂= 1 / 6.022*10²³
m= 128г\моль * (1 / 6,022*10²³) моль = 770,816* 10⁻²³ г