АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Химическое количество - это количество молей данного вещества.
1) Рассчитаем массу 1 моля NaCl. М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58 г/моль. Тогда количество молей NaCl находим по формуле:
n = m/M = 2,34 /58,5 = 0,04 моль
2) Так плотность воды равно 1 г/см³, то масса 1 см³ воды равна 1 г.
36 м³ = 36000000 см³ или 36000000 г
Масса 1 моля воды равна: М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Тогда количество молей воды равно:
n = m/M = 36000000/18 = 2000000
ответ: 0,04 моль NaCl; 2000000 моль воды