1. Спочатку через відносну густину знайдемо відносну молекулярну масу невідомої речовини:
< var > Mr(C_xH_yO_z)=D_{H_2}(C_xH_yO_z)\cdot{Mr(H_2)=37\cdot{2}=74 < /var >
2. А тепер,вивівши з формули обчислення масової частки елемента у речовини n - кількість атомів елемента,почергово знайдемо кількість атомів Карбону, Гідрогену
і Оксигену:
а) n(C)=Mr(C_xH_yO_z)*(C)/Ar(C)*100%=74*64,9/12*100=4
б)n(H)=Mr(C_xH_yO_z)*w(H)/Ar(H)*100%=74*13,5/1*100=10
в) n(O)=Mr(C_xH_yO_z)*w(O)/Ar(O)*100%=74*21,6/16*100=1
Ось і виходить формула:< var > C_4H_{10}O < /var ><var>C
4
H
10
O</var> або < var > C_4H_9OH < /var ><var>C
4
H
9
OH</var> -це бутанол
При нормальных условиях выглядит как бесцветные или белые кристаллы (моноклинная модификация), плотностью 2,44 г/см3. При 420 °C переходит в гексагональную модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °C[4].
При нагревании до 1200 °C разлагается на углекислый газ и оксид калия[5]:
{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 -> K2O + CO2}}}
Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), гигроскопичен. Образует несколько кристаллогидратов: K2CO3·5H2O, K2CO3·1,5H2O и K2CO3·0,5H2O, второй из них образуется при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные гидраты полностью обезвоживаются при 150—160 °C[4][6].
Водные растворы карбоната калия присоединяют углекислый газ с образованием гидрокарбоната калия[4].
{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}
С двуокисью серы водные растворы
а) Mg(NO₃)₂ Mr{Mg(NO₃)₂}=24+(14+16x3)x2=24+28+96=148
ω(Mg)=24÷148=0,162 ω%(Mg)=0,162×100%=16.2%
ω(N)=28÷148=0,19 ω%(N)=0,095×100%=19%
ω(O)=96÷148=0,648 ω%(O) = 0,648×100%= 64,8%
b) Al₂(SO₄)₃ Mr{Al₂(SO₄)₃= 27x2+{32+16×4}×3=54+{32+64}x3=54+96+192=342
ω(AI)=54÷342=0,16 ω%(AI)=16%
ω(S)=96÷342=0,28 ω%(S)=28%
ω(O)=192÷342=0,56 ω%(O)=56%
c) Ca₃(PO₄)₂ Mr{Ca₃(PO₄)₂}=40x(31+16х4)x2=40+62+128=230
ω(Ca)=40÷230=0,17 ω%=17%
ω(P)=62÷230=0,27 ω%=27%
ω(O) =128÷230=0,56 ω%=56%