60 г
Объяснение:
1. найдём количество кислорода (объём делить на молярный объём)
42л/22,4л/моль=1,875 моль
2. количество молекул О2 (количество вещества умножить на постоянную Авогадро):
1,875*6,02*10²³=1,1288*10²⁴
3. молекула О2 состоит из двух атомов кислорода, по 8 электронов каждый, откуда количество электронов равно:
1,1288*10²⁴*2*8=1,806*10²⁵
4. в атоме магния 12 электронов, найдём количество атомов магния:
1,806*10²⁵/12=1,505*10²⁴
5. найдём количество вещества магния (число атомов разделим на число Авогадро):
1,505*10²⁴/6,02*10²³=2,5 моль
6. найдём его массу (количество умножить на молярную массу):
2,5моль*24г/моль=60 г
Атомы химических элементов различаются своими массами. Масса атома обозначается символом ma и выражается в единицах массы кг или г.
Массы атомов малы. Так, масса атома водорода равна ma(H)=1,67⋅10−24 г, а масса атома углерода — ma(C)=19,94⋅10−24 г.
Использовать такие числа неудобно. Поэтому в химии применяется относительная атомная масса Ar .
Относительная атомная масса — это отношение массы атома к атомной единице массы.
За атомную единицу массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода. Эта единица обозначается буквой u .
1u=1,66⋅10−24 г,
Ar(X)=ma(X)1u=ma(X)1,66⋅10−24г
Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — Ar(Cl)= 35,5 .
Название
элемента
Ar
Азот
14
Алюминий
27
Барий
137
Бром
80
Водород
1
Гелий
4
Железо
56
Иод
127
Калий
39
Кальций
40
Кислород
16
Кремний
28
Магний
24
Медь
64
Натрий
23
Сера
32
Серебро
108
Углерод
12
Фосфор
31
Фтор
19
Хлор
35,5
Цинк
65
Объяснение:
Объём сосуда 20л кислорода 20%следовательно, V (O2)=4 литра
n(O2)=V/Vмоль= 4/22,4 =0,179 моль
S+O2=SO2
Если считать, что весь кислород израсходуется, то n SO2=n O2= 0,179 моль
М SO2= n*M=0,179*64=11,456 гр
nS=0,179*32=5,728 гр
m шашки = 5,728/0,75=7,64 гр
Если масса кусочка не дана, скорее всего имеется ввиду максимально возможная масса сернистого газа(если условие верно изложено)