На амоній сульфат маса якого 52,8 г подіяли розчином у якому містилось 0,9 моль koh. обчисліть і вкажіть , який об‘єм газу(н.у.) виділився під час реакції.
NH3 -аммиак Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание: Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака: Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. Ход работы. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)). Результаты. Появляется васильковое окрашивание.
распознавание: 1) по специфическому запаху 2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).
Количество вещества воды: n(H2O) = 90/18 = 5 моль Количество вещества кислорода: n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23 N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23 Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
дано
m((NH4)2SO4) = 52.8 g
n(KOH) = 0.9 mol
V(NH3)-?
(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O
M((NH4)2SO4)= 132 g/mol
n(NH4)2SO4 = m/M = 52.8 / 132 = 0.4 mol
n((NH4)2SO4) < n(KOH)
n((NH4)2SO4) = 2n(NH3)
n(NH3) = 2*0.4 = 0.8 mol
v(NH3) = n(NH3)*Vm = 0.8 * 22.4 = 17.92 L
ответ 17.92 л