Объяснение:
Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.
Н2С2О4 + 2 КOH = К2C2O4 + 2H2O
Вычислим титр щавелевой кислоты
Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл
Сн (Н2С2О4) = Т × 1000 / Мэкв = ( 0,0126 ×1000)/ 63,04 г/моль =
0,20 н
Вычислим молярную концентрацию раствора гидроксида калия
V KOH N H2C2O4 18,50 0,2 н 0,2×20,0
= = х = =0,2162
V H2C2O4 N KOH 20,0 х 18,50
Сн (КОН) = = См 0,2162 моль/л
Рассчитаем титр раствора гидроксида калия:
См × М 0,2162 х 56,109
Т(КОН) = = = 0,01213 г/мл
1000 1000
Объяснение:
При сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г CO2 и 0,54 г H2O, плотность паров вещества по водороду 90. Установите истинную формулу вещества
Относительная молекулярная масса вещества равна 180. Тогда 0,9 г этого вещества составляют 0,005 моль.
n(CО2) = 1,32 г : 12 г/моль = 0,03 моль
n(Н2О) = 0,54 г : 18 г/моль = 0,03 моль
Сопоставим количество сгоревшего вещества и количество продуктов горения
1 моль 6 моль 6 моль
Х + О2 = 6СО2 + 6 Н2О
Значит в составе вещества 6 атомов углерода и 12 атомов водорода. Но формульная масса С6Н12 это только 84, значит в состав вещества входит кислород и не один атом.
Что-то это вам напоминает? А если добавить и относительную молекулярную массу 180? Конечно, это уравнение окисления глюкозы: С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О
Истинная формула С6Н12О6