ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)
A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль
проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль
w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%
2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль
На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2
Дано:
ω(C)=64,8% или 0,648
ω(H)= 13,5% или 0,135
ω(O) = 21,6% или 0,216
D(в.) = 2,552
Молекулярная формула - ?
Объяснение:
1) Находим молярную массу в-ва по относительной его плотности по водороду:
М(в.) = 29 г/моль
М(в-ва) = D(в.)*M(в.) = 2,552*29 г/моль = 74 г/моль
Для расчетов возьмем 1 моль в-ва, т.е. 74 г
Находим массы и количество атомов, входящих в состав в-ва:
m(C) = m(в-ва)*ω(C) = 74 г*0,648 = 48 г
М(С) = 12 г/моль
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
m(H) = m(в-ва)*ω(Н) = 74 г*0,135 = 10 г
М(Н) = 1 г/моль
n(H) = m(H)/M(H) = 10 г/1 г/моль = 10 моль
m(O) = m(в-ва)*ω(О) = 74 г*0,216 = 16 г
М(О) = 16 г/моль
n(O) = m(O)/M(O) = 16 г/16 г/моль = 1
Соотношение атомов в 1 моль вещества составляет:
n(C):n(H):n(O) = 4:10:1
Молекулярная формула вещества С₄Н₁₀О
ответ: С₄Н₁₀О
Этой формуле отвечают несколько органических веществ двух классов:
СН₃-СН₂-СН(ОН)-СН₃ - бутанол-2
СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-ОН - бутанол-1
СН₃-О-СН₂-СН₂-СН₃ - метилпропиловый эфир
СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃ - диэтиловый эфир
1) Поскольку в задаче написано: "Плотность не учитывать", то масса раствора равно его объему, то есть 800 мл раствора имеют массу 800 г.
2) 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г вещества, поэтому запишем:
100 г раствора содержит 0,1 г СаCl₂
800 г раствора Х г СаCl₂
Х = 800*0,1/100 = 0,8 г
То есть нужно отвесить 0,8 г сухого СаCl₂ растворить в некотором объеме воды и затем довести объём до отметки 800 мл
3) Приготовление из готового раствора. Предварительно находим массу 1 моля СаCl₂. М (СаCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль. А 0,3 моля имеют массу 111*0,3 = 33,3 г
То есть в 1000 мл 0,3М раствора содержится 33,3 г СаCl₂. А для приготовления 800 мл 0,1% раствора нам нужно 0,8 г СаCl₂, поэтому:
1000 мл 0,3М раствора содержит 33,3 г СаCl₂
Х мл 0,3М раствора 0,8 г СаCl₂
Х = 0,8*1000/33,3 = 24,02 мл
То есть берем 24,02 мл 0,3М раствора СаCl₂ и разбавляем водой до отметки 800 мл
ответ: 0,8 г чистого вещества или 24,02 мл 0,3М раствора