Считаю, что черный порошок А - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом. СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Черный порошок Б - это углерод C (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде: С + О₂ = СО₂ Оксид меди (II)(А) и углерод (Б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (В): СuO + C = Cu + CO Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 восстановление; Cu⁺² - окислитель C⁰ - 2e⁻ = C²⁺ | 1 окисление; C⁰ - восстановитель
Сначала вычисляем массу йода в этом растворе, для этого воспользуемся формулой ω = , где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора(m(р-ра) = m(в-ва) + m(раст-ля) 5 = Решаем обычное уравнение, и получаем массу йода, равная 2,5 г. Далее воспользуемся обычной, и простой формулой нахождения кол-во молей ⇒ m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - количество молекул вещества, Na = const. = 6,02 · 10²³(Число Авогадро, константа Авогадро, постоянная Авогадро) 127N = 2,5 · 6,02 · 10²³ N = 0,12 · 10²³ ответ: Число молекул йода, содержащегося в 50 г. раствора с 5% содержанием, равно 0,12 · 10²³
, где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора(m(р-ра) = m(в-ва) + m(раст-ля)
⇒ 
Дано
m = 50 г
w(HNO3) = 63% = 0.63
Решение
m(HNO3) = mw(HNO3) = 50 * 0.63 = 31.5 г
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 31.5 / (1 + 14 + 3 * 16) = 0.5 моль
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n(Ca(NO3)2) = 0.5n(HNO3) = 0.25 моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2)M(Ca(NO3)2) = 0.25 * (40 + 2 * 14 + 6 * 16) = 41 г
ответ: 41 г