Объяснение:
Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).
Сахароза - дисахарид С12Н22О11, построенный из двух остатков моносахаридов - глюкозы и фруктозы
С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2↑ + 11 Н2О↑
Молярная масса сахарозы равна 342 г/моль. Масса сахарозы 85,5 г соответствует 0,25 моль. Согласно уравнения реакции углекислого газа образуется 0,25 х 12 = 3 моль.
Объем СО2 составит 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л (при н.у.)
Объяснение:
Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).
Сахароза - дисахарид С12Н22О11, построенный из двух остатков моносахаридов - глюкозы и фруктозы
С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2↑ + 11 Н2О↑
Молярная масса сахарозы равна 342 г/моль. Масса сахарозы 85,5 г соответствует 0,25 моль. Согласно уравнения реакции углекислого газа образуется 0,25 х 12 = 3 моль.
Объем СО2 составит 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л (при н.у.)
в зависимости от условий возможны три реакции
n(NH3) = 34/17 = 2 моль
1) 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
V(NO) = 22.4*2 = 44.8 л
2) 2NH3 + 2O2 = N2O + 3H2O
V(N2O) = 22.4*2/2 = 22.4л
3)4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
V(N2) = 22.4*2/2 = 22.4 л