1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S
Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород
2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная
3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5
Из этих двух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Конечно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.
Итак реакции:
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)
Если образовалось 0,1 моля газа, то согласно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.
Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе составляет 10 г. Далее элементарно.
Массовая доля CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 или 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.
ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые доли в процентах соответственно 64,1% и 35,9%
Дано
m1 = 80 г
w1 = 10% = 0.1
m2 = 20 г
w2 = 40% = 0.4
Решение
m = m1 + m2 = 80 + 20 = 100 г
mсоли = m1w1 + m2w2 = 8 + 8 = 16 г
w = mсоли / m = 16 / 100 = 0.16 = 16%
ответ: 16%