Известь кипелка - это СаО - негашёная известь!
1) Так как в известняке 6,7% примесей, то чистого известняка
(100 - 6,7) = 93,3%
А по массе это будет:
m(CaCO₃) = (22*93,3)/100 = 20,526 т = 20526 кг
2) Уравнение обжига известняка:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль
М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
0,1 кг СаСО₃ 0,056 кг СаО
20526 кг СаСО₃ Х кг СаО
Х = 20526*0,056/0,1 = 11494,56 кг
ответ: 11494,56 кг СаО
Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)
Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).
Дано
w(KOH) = 25% = 0.25
w(H2SO4) = 20% = 0.20
m = 200 г
Решение
m(H2SO4) = mw(H2SO4) = 200 * 0.2 = 40 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 40 / (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 0.41 моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
n(KOH) = 2n(H2SO4) = 2 * 0.41 = 0.82 моль
m(KOH) = n(KOH)M(KOH) = 0.82 * (39 + 16 + 1) = 45.92 г
m(KOH)р-ра = m(KOH) / w(KOH) = 45.92 / 0.25 = 183.68 г
ответ: 183.68 г