Элементарно, Ватсон. допустим, возьмем элемент С (Карбон) . Сначала находим его в таблице, он у нас под номером 6, значит заряд ядра у него +6. Находится он во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня. Пишем его электронную формулу: 1s2 2s2 2p2 Если изобразить ее в виде квадратиков, то: первый энергетический уровень (1s2) заполнен полностью электронами, т. е. в первом квадратике будут две стрелочки. Это - спаренные электроны. во втором заполнен только s-подуровень (2s2), т. е. опять же в квадратике будут 2 стрелочки. Это тоже спаренные электоны. а вот p заполнен только частично. Его мы изображаем 3 квадратиками. В каждый квадратик по стрелочке. Если стрелочка одна - это и есть неспаренные электроны. Вот у нас на р-подуровне 2 электрона, т. е. заполняем по 1 стрелочке в квадрат. Итого имеем ДВА неспаренных электрона в атоме Карбона:)
Дано
V(Cl2) = 6.72 л = 6.72 дм3
Решение
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль
n(Cl) = 2n(Cl2) = 0.3 * 2 = 0.6 моль
N(Cl2) = Na * n(Cl2) = 6.02 * 10^23 * 0.3 = 1.806 * 10^23
N(Cl) = Na * n(Cl) = 6.02 * 10^23 * 0.6 = 3.612 * 10^23
N(Cl2) = 1.806 * 10^23
N(Cl) = 3.612 * 10^23