Найдем сначала массу известняка в смеси: ω = m(в-ва) / m(смеси) х 100%; m(в-ва) = ω x m(смеси) / 100% ω(CaCO3) = 100% - 25% = 75% m(CaCO3) = 75% x 2 т / 100% = 1,5 т или 1500 кг Найдем сколько негашеной извести нужно получить для получения гашеной: m = M x n m(CaCO3) = 100 кг/кмоль х 1 кмоль = 100 кг m(CaO) = 56 кг/кмоль х 1 кмоль = 56 кг m(CaO) = 1500 кг х 56 кг / 100 кг = 840 кг Теперь найдем сколько гашеной извести получится из негашеной: m(Ca(OH)2) = 74 кг/кмоль х 1 кмоль = 74 кг m(Ca(OH)2) = 840 кг х 74 кг / 56 кг = 1110 кг Теперь найдем какое это количество вещества n = m / M n(Ca(OH)2) = 1110 кг / 74 кг/кмоль = 15 кмоль или 15 000 моль Как-то так. Напиши потом правильно или нет
Для нахождения простейшей формулы массовые доли делим на относительные атомные массы. полученные числа сокращаем на наименьшее K Mn O 39,69/39 27,87/55 32,46/16 1,02 0,51 2,03 берем наименьшее и скоращаем 2 1 4 K2MnO4 аналогично второе задание массовая доля кислорода = 100-60=40 Mg = 60/24=2.5 1 O = 40/16=6.67 2.5 по расчетам получаем MgO3 но магний двухвалентен, поэтому такого соединения не существует. НЕТ ЛИ ОШИБКИ? ДАН ТОЧНО МАГНИЙ??
Дано
m = 200 г
w1 = 12% = 0.12
w2 = 20% = 0.20
Решение
m(вещества) = mw1 = 200 * 0.12 = 24 г
m(воды) = m - m(вещества) = 200 - 24 = 176 г
w2 = (m(вещества) + dm) / (m(воды) + m(вещества) + dm) = 0.2
(24 + dm) / (24 + 176 + dm) = 0.2
(24 + dm) = 0.2(200 + dm)
24 + dm = 40 + 0.2dm
24 - 40 = 0.2dm - dm
-16 = -0.8dm
0.8dm = 16
dm = 16 / 0.8 = 20 г
ответ: 20 г