1) задача на избыток и недостаток. Задача решается по недостатку, чтобы прореагировало все вещество. За Х(г) принимаем массу натрия 2) х(г) 10,8г 2Na+2H2O=2NaOH+H2 46г 36г ХNa)=10,8*46/36=13,8(г), а у нас натрия дано 2,3 г, следовательно он в недостатке и мы решаем задачу по натрию 3)n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Na)= 23 M=23г/моль n(Na)=2,3/23=0,1( моль) 4) n(Na)/n(H2)=2/1, по условию реакции, т. е. в 2 раза меньше, след., n(H2)=0,1/2=0,05(моль) 5) V=n*Vm V(H2)=0,05*22,4=1,12(л) ответ: 1,12л
V(H₂) -? 1. Запишем уравнение реакции Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 2. Определим количество вещества кальция в 4г. M(Ca) = 40г.моль n= m÷M= 4г.÷40г./моль=0,1моль 3. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 0,1иоль кальция образуется 0,1моль водорода. 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1моль: V(H₂)= n x Vm = 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л. 5. Определяем объем водорода при 90% выходе от теоретически возможного: 2,24л. - 100% Хл. - 90% Х=2,24л. × 90% ÷ 100% = 2,016л.H₂ 6. ответ: при взаимодействии 4г. кальция выделится 2,016л. водорода
Дано
N(H2) = 3.01 * 10^25
Решение
n(H2) = N(H2) / Na = (3.01 * 10^25) / (6.02 * 10^23) = (3.01 * 100) / 6.02 = 50 моль
V(H2) = n(H2) * Vm = 50 * 22.4 = 1120 дм3 = 1.12 м3
ответ: 1.12 м3