1. Если реагенты и продукты - газы, тогда по з. дейст. масс,
Kc. = ([CO2]^3*[H2O]^4)/([C3H8]*[O2]^5);
2. По ур-ю р-ии, n CO = n Cl2, след., 1.3 моль CO получено из 1.3 моль Cl2;
т.о. исх. кол-о Cl2 = равн.+прореаг. = 2.1+1.3 = 3.4 моль и соотв. исх. конц. Cl2 = 3.4 моль/л;
3. По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^(dt/10);
т.о. y^(30/10) = 27, y^3 = 27, y = 3√27 = 3;
4. По з. дейст. масс, v пр. = [H2]*[I2], v обр. = [HI]^2;
при увеличении V в 4 раза конц. всех в-в уменьшатся в 4 раза, соотв. v пр. = 1/4*1/4 = 1/16 (уменьшится в 16 раз), v обр. = (1/4)^2 = 1/16 (также уменьшится в 16 раз);
т.к. скорость и прямой и обратной р-ий уменьшается в одинаковое число раз, то равновесие НЕ ИЗМЕНИТСЯ;
5. По принципу Ле-Шателье, воздействие на систему в равновесии будет приводить к ответу т.о., что система будет уменьшать это воздействие;
след., при повышении температуры будет протекать обратная р-ия - равновесие сместится ВЛЕВО.
Відповідь:
1. Наливати рідину в пробірку слід по її стінці, тримаючи пробірку під невеликим кутом.
2.Рівень рідини в пробірці не повинен перевищувати 2 см.
3. На столі пробірки розташовують у спеціальних штативах.
4. Якщо при виконанні досліду пробірку тримають у руках, то роблять це у верхній її частині трьома пальцями.
5. Перемішування рідин у пробірці: а — правильне: б - неправильне.
6. За змінами у пробірц гають збоку (а), у жодному разі не заглядаючи в отвір (б).
7. Залах виявляють, спрямовуючи долонею повітря над отвором пробірки в напрямку до себе.
8. У пробіркотримачі пробірку закріплюють у верхній частині.
9. Аби запобігти розтріскуванню скла, спершу обережно нагрівають усю пробірку, а потім лише ту її частину, де містяться речовини. Для нагрівання використовують верхню частину полум'я.
10. При наливанні у пробірку кількох речовин загальний об'єм рідини не повинен перевищувати 1/3 її об'єму.
11. Під час виконання дослідів пробірку розташовують отвором від себе й інших учнів.
12. Після завершення нагрівання слід дочекатися, доки пробірка охолоне, а тоді вже її мити. Миють пробірки спеціальними йоржами.
13.Основним нагрівним приладом шкільного хімічного кабінету є спиртівка.
Пояснення:
Конечно можно привести соответствующие формулы, подставить нужные значения и просто вычислить, но попробую объяснить что из чего получается.
1) Титр показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора.
2) Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл раствора),
Сначала определяем, сколько граммов NaOH находится в 1 000 мл раствора, если в 1 мл раствора содержится 0,0125 г NaOH.
0,0125 г*1000 = 12,5 г.
Находим массу 1 моля NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Теперь находим: а сколько же молей составляют 12,5 г NaOH:
12,5/40 = 0,3125 моль
Значит, молярная концентрация данного раствора составляет 0,3125 моль/л, раствор с такой концентрацией можно записать как 0,3125М.
3) Нормальность показывает сколько молей эквивалентов данного вещества находится в 1000 мл раствора.
Чтобы не заморачивать голову такими понятиями, как фактор эквивалентности, скажу по-простому: молярная масса эквивалента оснований равна её молярной массе, деленной на число групп ОН в основании. У NaOH одна группа ОН, значит для него молярная масса эквивалента и молярная масса равны. Значит нормальность раствора тоже равна 0, 3125 и записывается как 0,3125н