Объяснение:
При сгорании 172 г органического вещества выделилось 224 л СО2 и 180 г Н2О. Плотность паров этого вещества по водороду ровна 86. Установлено, что это вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, восстанавливается водородом до двух спиртов.
Так как анализируемое вещество подвергается гидролизу с образованием карбоновой кислоты и спирта, то это сложный эфир.
Общая формула предельных сложных эфиров такая же как у карбоновых кислот: СnH2n O2
По плотности паров этого сложного эфира рассчитаем относительную молекулярную массу: 86 × 2 = 172
Тогда запишем 14n + 32 = 172
Решаем это уравнение относительно n получаем
14 n = 140 n = 10.
Таким образом в составе сложного эфира 10 атомов углерода,
включая сюда атом углерода в составе сложноэфирной группы.
.Произведите необходимые вычисления.
2.Выведите молекулярную формулу вещества. С10Н20О3
3.Составьте структурную формулу вещества.
СН3-СН2-СН2-СН2 -СОО - СН2-СН2-СН2-СН2-CH3
пентилвалерат или их изомеры
4.Запишите уравнение реакции гидролиза этого вещества.
СН3-СН2-СН2-СН2--СОО - СН2-СН2-СН2-СН2-CH3 + Н-ОН >
С5H11-OH + С4H9-COOH
петанол-1 валериановая к-та
1. 296
2. 148,5
3. 160
Объяснение:
1 задача
1. Mg(OH)₂+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+2H₂O
2. количество азотной кислоты (масса делить на молярную массу):
126г/63г/моль=2 моль
3. по уравнению количество нитрата магния в 2 раза меньше, 1 моль
4. масса нитрата магния (количество умножить на молярную массу):
2моль*148г/моль=296г
2 задача
1. Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O
2. найдём количество соляной кислоты (в любой непонятной ситуации ищем количество чего-либо):
109,5г/36,5г/моль=3 моль
3. по уравнению гидроксида цинка в 2 раза меньше - 1,5 моль
4. масса его 1,5моль*99г/моль=148,5 г
3 задача
1. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄
2. найдём количество сульфата меди (II):
320г/160г/моль=2 моль
3. по уравнению гидроксида натрия в 2 раза больше - 4 моль
4. его масса: 4моль*40г/моль=160 г
Смотри прикрепленное фото, вот: