1. определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать: имеем 150 граммов раствора NaOH с массовой долей 0,08 (или 8%), следовательно, количество чистого вещества будет: в 100 граммах раствора 8 граммов NaOH в 150 граммах Х граммов NaOH, отсюда Х= 150*8/ 100 = 12 граммов NaOH
2. Определим необходимую массу вещества H2SO4
Хг 12г H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 г 2*40
тогда Х = 98*12/2*40 = 14,7 грамма вещества H2SO4 (серной кислоты)
3. Определим в каком количестве 10%-ного раствора Н2SO4 содержится 14,7 грамма вещества Н2SО4
в 100 граммах раствора Н2SО4 содержится 10 граммов вещества в Y граммах раствора 14,7 граммов вещества Н2SO4
тогда Y = 100*14,7 / 10 = 147 граммов Следовательно, для нейтрализации необходимо взять 147 граммов 10%-ной серной кислоты
H3PO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O (осадок) фосфат кальция
NaOH+H3PO4=Na3PO4 + 3H2O фосфат натрия
HNO3+Ba(OH)2=BaNO3+H2O нитрат бария
Al(OH)3+H3PO4=AlPO4+3H2O фосфат алюминия
Fe(OH)2+H3PO4=Fe3(PO4)2+6H2O фосфат железа
3Zn(OH)2+2H3PO4=Zn3(PO4)2 + 4H2O фосфат цинка
Cu(OH)2+H3PO4=Cu3(PO4)2|+6H2O фосфат меди